离子反应练习题

贵州省兴义一中2011届高三一轮复习基础题库：

离子反应

一、选择题

1．生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是 ( C )

A. 用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O 2H＋Cl＋ClO B. 倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H＋CaCO3=Ca＋H2O＋CO2↑ C. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al（OH）3＋3H=Al＋3H2O

D．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3＋H2O OH＋H2CO3 2．常温下，若溶液中水电离产生的c（H）=1×10mol/L ，则满足此条件的溶液一定可以大量共存的离子组是（ B ）

A．I、Na、NO3、ClO B．K、Ba、Cl、NO3 C．K、Na、Cl、HCO3 D．Fe、NH4、SO4、NO3 3、下列离子方程式或化学方程式中正确的是 （ B ）

A、氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO B、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H = Fe+3H2O

C、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe+4H+NO3 = 3Fe+NO↑+H2O D、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Ba+2HCO3+2OH= BaCO3↓+CO3+2H2O

4．下列各组离子，在给定条件下能够大量共存的是 ( B )

A．pH=0的无色溶液中：K、Na、Cl、MnO4

+

+

2-+

+

--

2+

－

－

2－

2+

+

－

3+

+

3+

+

—

—

+

+

－

－

2+

+

2－

－

－

+

－

－

+

2+

－

－

+

-13

－

－

＋

3＋

＋

2＋

＋

－

－

B．使石蕊显蓝色的溶液中：K、Na、S、AlO2 C．在AlCl3溶液中：Na、CO3、NO3、SO4

D．水电离出的c(H)=10mol/L的溶液中：Fe、Na、Cl、NO3

5．下列离子反应方程式书写正确的是（ D ）

2+

－

+

-14

2+

+

--

+

2--2-

-

+

2

A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L的FeBr2溶液中 2Fe+4Br+3Cl2 =2Fe+6Cl+2Br2

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体

 +HCO3

2+

－

3+

－

－1

2+

－

6、能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是（B ）

A、用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H2OB、乙醛的银镜反应： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH

+

-

通电 2H2↑+O2↑

△ CH3COO+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O

2--2-

－+

C、用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO3+2SO2+H2O=2HCO3+SO3 ．．

D、碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba+HCO3+OH=BaCO3↓+ H2O ．．7．下列反应的离子方程式正确的是

+

2+

-－

( B )

+

①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag+2NH3==[Ag(NH3)2]

+

-

②将金属钠加入水中 2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 ↑ ③石灰石溶于醋酸： CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO+ Ca+CO2↑+H2O ④氟气与水反应: F2＋H2O＝H +F ＋ HFO

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca +2OH＋2HCO3＝CaCO3↓＋CO3 +2H2O ⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca+2ClO + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO ⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu+2Na =2Na +Cu ⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO ⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO3 + H = HCO3 A．①②⑤⑨

＋

2-+

-+

--2+

+

2+

-2+

--2-+

--2+

B．②③⑤⑨ C．④⑤⑥⑦

2＋

3＋

－

3＋

2－

2－

D．②③⑧⑨

8．某无色溶液，由Na、Ba、Al、AlO2、Fe、CO3、SO4中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是 ( B )

A．Al、Fe、SO4 B．Na、AlO2、CO3 C．Na、AlO2、SO4、CO3

＋

－

2－

2－

3＋

3＋

2－

＋

－

2－

D．Na、Ba、AlO2

＋2＋－

9．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( D )

①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4 A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③④ 10．下列各组离子水溶液中能大量共存的是 ( B )

A．I、ClO、NO3、H B．Fe、Cu、SO4、Cl C．H、K、AlO2、HSO3 D．Ca、Na、SO4、CO3

+

+

－

－

2+

+

2－

2－

－

－

－

+

3+

2+

2－

－

11．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是 ( C )

A．Mg、Al、HCO3、SO3 B．K、Ca、MnO4、Cl

2＋

＋

－

－

＋

3＋

2－

2＋

3+

－

2－

＋

2＋

－

－

C．Ba、Na、AlO2、NO3 D．NH4、Fe、SO4、SCN12．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( A )

－

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe＋4Br＋3Cl2＝2Fe＋2Br2＋6Cl B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3＋OH＝CO3＋H2O C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋2NO3＝3Fe＋2NO↑＋4H2O D．苯酚钠溶液中通入足量CO2：2C6H5O＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO3 13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( C )

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在 B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO4存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在

－

2－

－

－

2－

＋

－

2＋

－

－

2－

2＋－3＋－

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO3 14．下列反应的离子方程式书写正确的是

3＋

2－

－

（ B D ）

＋

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4＋2H2O B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca＋OH＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl 15．下列各组离子：

（1）K、Fe、SO4、ClO

2－

2－

+

+

2+

2－

－

2＋

3＋

－

＋

2＋

2＋

－

－

（2）K、Al、Cl、HCO3

3+

2+

2－

－

+3+－－

（3）SO3、SO4、K、OH （4）Fe、Cu、SO4、Cl （5）Na、K、AlO2、HCO3 （6）Ca、Na、SO4、CO3在水溶液中能大量共存的是（ B ） A．（1）和（6）

B．（3）和（4）

＋

2—

—

+

+

－

－

2+

+

2－

2－

－

C．（2）和（5） D．（1）和（4）

16．巳知某溶液中存在较多的H、SO4、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ）

A．Al、CH3C00、Cl C．Mg、Cl、I

2+

—

—

3+

—

—

B．Mg、Ba、Br

+

+

2+2+—

D．Na、NH4、Cl

—

17．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 （ B ）

A．Na、H、Cl、NO3 C．K、Ba、OH、I

+

2+

—

—

+

+

—

—

B．Na、Mg、Cl、SO4

2+

2—

—

—

+2+—2—

D．Cu、S、Br、ClO

18．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，

相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能 发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解 反应，适合的一组是 （ B ）

选项 A B C D 蓝 SiO2 O2 O2 Mg 黑 CuSO4溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 CO2 红 O2 CO2 Al(OH)3 KOH溶液 黄 NaOH溶液 Fe NH3 Al 绿 Ag NaOH溶液 NaOH Fe2O3 19．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ B ）

A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca+2HCO3+2OH =CaCO3↓+CO3+2H2O B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4＋HSO3＋2OH

＋

－

－

2+

—

—

2—

NH3＋SO3＋2H2O

2－

C． 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 H＋SO4＋Ba＋OH＝BaSO4↓＋H2O

D．向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3+5I+6H=3I2+3H2O 20．有一瓶无色溶液，可能含有K、Al、Mg、NH4、Cl、SO4、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 （ B ）

A．肯定有Al、Mg、NH4、ClC．肯定没有K、HCO3、MnO4

+

—

3+

2+

+

—

+

3+

2+

+

—

2—

—

—

－

－

＋

＋

2－

2＋

－

B．肯定有Al、Mg、SO4

3+

2+

3+2+2—

—

D．肯定有Al、Mg、HCO3

—

21．下列离子方程式书写正确的是 （ D ）

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca＋CO3＝CaCO3

B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br+Ag==AgBr↓ C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液

NH4＋Al＋2SO4＋2Ba＋5OH＝AlO2＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O 22、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ D ）

A．在pH＝1溶液中：NH4、K、ClO、Cl B．有SO4存在的溶液中：Na、Mg、Ba、I

2—

＋

2＋

2＋

—

＋

＋

—

—

+

3+

2—

2+

－

－

2＋

3＋

－

-+

2＋

2－

C．有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba、Fe、Br D．在c(H) ＝1.0×10

23．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 （ C ）

A．能使紫色石蕊变红的溶液中：Na、I、Cl、NO3 B．在pH=1的溶液中：SCN、NH4、Mg、FeC．在强碱性的溶液中：K、S、SO4、Na D．含有大量Al的溶液中：NH4、Na、Cl、HCO3

24．下列离子反应，表达正确的是

（ A ）

3+

+

+

--+

2-2-+

-

+

2+

3+

+

---＋

—13

—＋2＋2＋—

mol·L的溶液中：Na、S、AlO2、SO3

－1＋2——2—

A．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7： 2H+ SO4+ Ba + 2OH= BaSO4↓ + 2H2O

B．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3 + 2H=Ca + CO2↑+ H2O C．向Fe2O3溶液中通入HI： Fe2O3 + 6H=2Fe + 3H2O D．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO4 + Ba=BaSO4↓

25．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：ClA．2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H B．2Br+4H+SO4=SO2+Br2+2H2O C．2Fe+Cl2=2Fe+ 2Cl D．I2+SO2+2H2O=4H+SO4+2I

+

2--

2+

3+

--+

2-3+

2+

2-+

－

－

2+

－

2―

2＋

＋

3＋＋

2＋

+

2-2+

-

26．下列离子方程式错误的是 （ C ）

A．氯气通入水中：C12 + H2O

H + C1 + HClO

+

2―

＋

－

B．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 ＝ 2H + SO4 C．碳酸钠水解：CO3 + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH

D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca+OH+ HCO3 ＝ CaCO3↓+H2O 27．常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是 （ C ）

A．使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、Na B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4、Al、NO3、HCO3

C．由水电离出的ｃ(H)＝1×10 mol·L 的溶液中：K、Cl、NO3、Na D．含有大量Al的溶液中：K、Mg、Na、ClO

3＋

+

2+

+

－

＋

-12

-1

+

－

－

+

+

3+

－

－

－

－

－

+

2＋

－

－

2―

－

28．下列各组离子一定能大量共存的是( B )

＋＋－ －

A．在强酸性溶液中NH4 、Na 、Cl、AlO2

＋＋2－－

B．在强碱溶液中 Na、K 、CO3、NO3

＋＋2－－

C．在pH=12的溶液中 NH4 、Na 、SO4、Cl

＋－1＋－－－

D．在C(H)=0.1mol·L的溶液中K、 I、Cl、NO3

29．下列反应的离子方程式书写正确的是( C )

－－

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑

＋－－

B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ 2H + Cl + ClO

2＋＋3＋

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe＋H2O2＋2H＝2Fe＋2H2O

＋2－2＋－

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合；H＋SO4＋Ba＋OH＝BaSO4↓＋2H2O 30．下列离子组中，能大量共存且无色透明是（ A ）

A．c(H)＝10

＋

－14

－2－mol·L的溶液：Na、CO3、S、SO24－1

＋

2－

2＋

－

2－B．pH＝0的溶液：Fe、NO－3、SO4、I

C．强碱性溶液：Mg、Ba、NO－3、Cl

2＋

2＋

＋

－ ＋

2＋

－

D．使紫色石蕊试液变红的溶液：K、Na、Ca、HCOO31．下列离子方程式书写正确的是（ D ）

2－－

A．硫化钠水解：S＋2H2O H2S↑＋2OH

2－＋

B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO3 ＋ 2 H＝ H2O ＋ CO2↑

2+－

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca + 2ClO+H2O+CO2 ＝CaCO3↓+2HClO

2＋－＋2－

D．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba＋2OH＋2H＋SO4＝BaSO4↓＋2H2O

+

32.酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H）的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。下列那种物质不是酸（ C）

- 2-

A. NH+ 4 B. HSO4 C. SO4 D. HCl 33.下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ C ）

+-13++--A.水电离出的C（H）=1×10：Na，NH4，NO3，I

2+2-2-+

B.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Ba，S，CO3，K

2+-+-C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Mg，Cl，NH4，MnO4

2++2+-D.无色透明的溶液中：Ca，H，Fe，NO3

34、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （ B ）

＋+2——

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO3、NO3

+2+3+2－—

B．c（H）=0.1 mol/L的溶液中：Cu、Al、SO4、NO3

++2－－

C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na、NH4、S、Br

+—12+2+－2－

D．水电离出的c（H）=1×10 mol/L的溶液中：Na、Mg、Cl、SO4

35．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 （B ）

+2+2-- +---

A．K、Ba、SO4、ClB．Na、AlO2、NO3、OH

++3+2- -+--

C．NH4、H、Al、SO4D．Cl、H、CH3COO、NO3

36．下列反应的离子方程式正确的是 （ D ）

2+-A．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca+2ClO==CaCO3↓+2HClO +2+

B．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H== Ca+2H2O

-+2+

C．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3+4H==Cu+NO↑+2H2O

--D．小苏打溶液和甲酸混合：HCO3+HCOOH =HCOO+CO2↑+H2O 37．下列反应的离子方程式书写正确的是（C）

＋－

A．甲酸与氢氧化钠溶液反应：H＋OH═H2O

B．三氯化铁溶液（浓）与铜反应：Fe＋Cu═Fe＋Cu

3＋

3＋2＋2＋

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓＋3NH4D．在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：

Ca＋OH＋HCO3═CaCO3↓＋H2O

2＋

－

38．某溶液能与NaHSO3溶液反应生成SO2气体，下列各组离子中，在该溶液中可能大量共存的是（C）

2A．Na、K、CO3、Cl

＋

＋

－

2-

3B．K、NH4、NO3、PO4

＋

C．Mg、Na、Cl、SO24

2＋

＋

－

2＋

2＋

D．Na、K、AlO2、Cl

＋

＋

－

－

39、除去NaCl中含有的Ca、Mg、SO4、HCO3等离子，通常采用以下试剂及操作：( D )

①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl ⑤过滤。加入试剂及操作合理的顺序是 A．①②③⑤④ B．③①⑤②④ C．④②①⑤③ D．③②①⑤④ 40、下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是( D)

＋－14＋－－2－

A．水电离出的c(H)=10mol/L的溶液中：Na、HCO3、Cl、SO4

2＋＋－＋

B．PH试纸呈现红色的溶液：Fe、K、NO3、Na

2－＋＋－3＋

C．CO3可以大量存在的溶液：Ag、K、NO3、Al

2－＋－3＋

D．PH=2的溶液中：SO4、K、NO3、Al

41．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ B ）

+2+--A．NH4、Ba、Cl、NO3 +--2-B．K、AlO2、Cl、SO4 2+2+--C．Ca、Mg、NO3、HCO3 +-2-2-D．Na、Cl、CO3、SO3

42．下列离子方程式，正确的是（ C ）

A．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32

OHNH3H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33OHAlOH3

43．某溶液中可能存在Br、CO3、SO3、Al、I、Mg、Na等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是 （A ） ．．．．．A．Al、Mg、I、SO3 B．Mg、Na、CO3、I

3++2－－3+2－－2－

C．Al、Na、SO3、I D．Al、CO3、Br、SO3

44．下列反应中，改变反应物用量或浓度，不会导致反应产物改变的是 （D ）

A．CO2通入氢氧化钠溶液 B．硫酸中加入锌粉

C．盐酸与偏铝酸钠溶液反应 D．铁粉在硫蒸气中燃烧 45．下列反应的离子方程式正确的是（ B）

3+

2+

－

2－

2+

+

2－

－

－

2－

2－

3+

－

2+

+

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba+ SO4= BaSO4↓

+-②将金属钠加入水中 2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 ↑ -2+

③石灰石溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO+ Ca+CO2↑+H2O

+-④氟气与水反应: F2＋H2O＝H +F ＋ HFO

2+--2-⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca +2OH＋2HCO3＝CaCO3↓＋CO3 +2H2O 2+-⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca+2ClO + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

2++

⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu+2Na =2Na +Cu

+--⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO 2-+-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO3 + H = HCO3

A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C ④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨ 46．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（C ）

+—+—3—2—

①无色溶液中：K，Cl，Na，H2PO4，PO4，SO4

2—+——2—2—

②使pH=11的溶液中：CO3，Na，AlO2，NO3，S，SO3

++—12—1———+2—

③水电离的H浓度C（H）=10mol·L的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4，S2O3

2++—+2—

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg，NH4，Cl，K，SO4

3+——+2—

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe，MnO4，NO3，Na，SO4

2+3+———2—

⑥酸性溶液中：Fe，Al，NO3，I，Cl，S

A．①②⑤ B．①③⑥ C .②④⑤ D．①②④ 47．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应符合离子方程式2H+SO3=H2O+SO2的化学方程式个数有（ C）

A．4 B．6 C．8 D．12 48．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 （ C）

2+-2-+

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe、NO3、SO4、Na

2－+－－

B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO3、K、ClO、AlO2

+－13+2+－+

C．在c(H)/c(OH)= 1×10的溶液中：NH4、Ca、C1、K

＋＋－2－

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO4

49．下列各组物质在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ B）

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 50．下列离子方程式书写正确且表示的是复分解反应的是 （ B ）

+2－

A．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O3=S↓+SO2↑+H2O B．等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合：

3+－－

Al+4OH=AlO2+2H2O

+2+

C．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

2+2-D．向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba+SO4=BaSO4↓

51．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不产生沉淀的是 （ D ）

+2+－－++3+2－

A．Na、Mg、Cl、HCO3 B．H、NH4、Al、SO4

+－－－+－－－

C．H、Cl、CH3COO、NO3 D．K、AlO2、NO3、OH52．能正确表示下列反应的离子方程式是（AD ）

A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3

+

2-2+2_

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3+2HClO

2+

-

C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H=Fe+H2S

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca+2OH+2H+SO24=CaSO4+2H2O

2+

-+

+2+

53．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（ C ）

2+-2-+

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe、NO3、SO4、Na

2－+－－

B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO3、K、ClO、AlO2

+－13+2+－+

C．在c(H)/c(OH)= 1×10的溶液中：NH4、Ca、C1、K

＋＋－2－

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO4 54.下列离子方程式中正确的是（ B ）

A. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2OHHSO42BaSO4H2O

B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2O D. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2Fe3Br24Cl 55. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ C ）

A. K、MnO4、SO42、Cl B. Ca、HCO3、NO3、SO42 C. Na、AlO2、NO3、CO32 D. NH4、SO42、S22、Cl

56．下列离子方程式中正确的是 （ B ）

＋3＋

A．铝片跟稀硫酸反应：Al ＋ 3 H === Al ＋ H2↑

＋2＋

B．碳酸钡跟稀盐酸反应：BaCO3 ＋ 2 H === Ba ＋ H2O ＋ CO2↑

3＋－

C．氯化铁溶液中加入氨水：Fe ＋ 3OH=== Fe(OH)3↓

＋－

D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：Na ＋ 2H2O === Na＋2OH＋H2↑

＋3＋2＋

57．依据离子反应：1N2H5＋4Fe===4Fe＋aY＋„„（a是配平后Y的系数），在水溶液中

＋3＋2＋＋

N2H5将Fe还原为Fe，则N2H5被氧化后的产物Y可能是 （ A ）

A．N2 B．H2 C．NH3 D．NO 58．某溶液能溶解SiO2，又能完全溶解乙酸乙酯，在该液中可以大量共存的离子组是（ D ）

+＋－++－－

A．K、Na、HCO3、Cl B．Ag、NH4、SO4、Br

2+＋－2－＋＋2－－

C．Mg、H、NO3、SO4 D．K、Na、CO3、AlO2 59、下列离子方程式正确的是（ A D ）

－2+－

A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水 HCO3+ Ca + OH＝CaCO3↓＋H2O

3+2++

B．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 3Fe + H2S = 2Fe + FeS↓＋2H

3+－－

C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al + 4 OH ＝ AlO2+ 2H2O

－+

D．氨水中通入过量SO2 NH3·H2O+ SO2 = HSO3 + NH4

60、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ D ）

2+2+-2-A．pH=0的溶液：Fe、Mg、NO3、SO4 +-13-+2--B．由水电离出的c(H)=1×10mol / L的溶液：HCO3、K、SO4、Cl

C．含大量Fe的溶液：NH4、Na、SCN、Cl

++-2-D．pH=14的溶液：Na、K、AlO2、CO3

61、下列物质中，能够导电的电解质是（ B ）

A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 62、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ C ）

+ +2- 2++2-

A．Na、K、SO4、HCO3B．Cu、K、SO4、NO3

++ 3++2-C．Na、 K、Cl、 NO3D．Fe、K、SO4、Cl

63、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）

+--++--+

A．H、I、MnO4、Na B．Ag、NO3、Cl、K

+2+-2-2++--C．K、Ba、OH、SO4 D．Cu、NH4、Br、OH

64、下列说法正确的是（ A ）

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C．强电解质的水溶液一定浓溶液，弱电解质的水溶液一定是稀溶液 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他物质都是非电解质 65、只能表示一个化学反应的离子方程式为（ A ）

2+-A．BaCO3+2CH3COOH=Ba+CO2↑+H2O+2CH3COO

2+-+2-B．Ba+2OH+2H+SO4=2H2O+BaSO4↓

--C．CH3COOH+OH=CH3COO+ H2O

3++

D．Fe+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4

+2++

66、离子方程式BaCO3+2H=CO2↑+H2O+ Ba中的H不能代表的物质是（ C ）

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 67、下列离子方程式正确的是 （ B ）

-2+ -A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+ Ca+ OH = CaCO3↓+ H2O - +

B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH+ NH4 H2O + NH3↑

+ -C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ OH =H2O

+ +

D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H=2Na+ H2O + CO2↑

-+

68、在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H就能放出气体的是（ D ）

2++-2-2++--A．Mg、Na、Cl、CO3 B．Ba、K、OH、NO3 +3++2-+2+--C．H、Al、NH4、SO4 D．Na、Ca、Cl、HCO3

69、下列反应的离子方程式正确的是（ BD ）

A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4

+-B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH = H2O +2+

C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H = Ba+H2O+CO2↑

+-D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

70、下列反应的离子方程式错误的是（ D ）

2+--2-A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO3

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： 2+-+-Ba＋2OH＋NH4＋HCO3=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

+2-C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：2Na+CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ -2-D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH＝CO3＋H2O

71、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ B ）

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

3+++--

72、下列离子方程式中正确的是（ AC ）

2+－+2－

A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba＋2OH＋2H＋SO4＝BaSO4↓＋2H2O

+-B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4＋OH＝NH3↑＋H2O

2--C．碳酸钾溶液中通入少量CO2：CO3＋CO2＋H2O＝2HCO3

2+3+-D．FeCl2溶液中通入过量Cl2：Fe＋Cl2＝Fe＋2Cl

73、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的

是（ C ）

2++

A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb+H2S ＝ PbS↓+2H

2+-2+-+2-C．Pb+2Ac+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb+2Ac+2H+S =PbS↓+2HAc

74、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( D )

－+

A、小苏打溶液和甲酸溶液混合 HCO3+H=CO2↑+H2O

－－

B、铝片放入NaOH溶液中 2OH+Al=AlO2+H2↑

2+－

C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

＋2－

D、氨水中通入少量二氧化硫 2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O 75．下列各组离子一定能大量共存的是 （ A ）

＋＋2――3＋2＋—―

A．Na、K；、SO4、Br B．Fe、Mg、SCN、Cl

＋＋――＋＋――

C．H、K、I、ClO D．Na、H、CH3COO、Cl

22

76. 某溶液中含有HCO3、SO3、CO3、CH3COO等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积不变） （ A ）

2 2

A．CH3COOB．SO3C．CO3D．HCO3 77.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 （ B ）

+

A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H+ 2Cl== MgCl2 + H2↑

2+ 2

B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba+ SO4== BaSO4↓

+ +

C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H== 2Na+ H2O + CO2↑

3+ 2+

D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe== 2Fe 78.下列离子方程式正确的是 （ B ）

2+

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+Ca +OH== CaCO3↓+H2O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4 + OH

+

+

H2O + NH3↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + OH== H2O

+2+

D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H + 2NO3 == Cu + 2NO↑+ H2O 79．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ D ）

+++++

A．K、Na、HCO3、NO3 B．Ag、K、 NO3、 Na

+2+2+2

C．H、Mg、SO4、NO3 D．Na、SO4、Cl、 ClO

—13

80.某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10mol/L，该溶液中可能大量共存的离子组是：（ D ）

2+++2+

A．Fe、NH4、NO3、Cl B．K、Fe、MnO4、Cl

+2+++2

C．NH4、SiO3、NO3、K D．Na、K、AlO2、SO3 81.下列电离方程式错误的是（ A ）

＋＋2＋＋2

A.NaHCO3 ＝Na +H +CO3 B.NaHSO4＝Na +H +SO4

2＋2＋

C.MgCl2 ＝Mg +2Cl D.Ba(OH)2 ＝Ba +2OH

2－+2－

82.离子方程式CO3 + 2H ＝ H2O + CO2↑中的CO3代表的物质可以是（ C ）

A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3

83.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba +SO4＝BaSO4 ↓ （ C ）

A．Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 84．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 （ B ）

++－+ 2＋2－

A. Na K HCO3 Cl B. NH4Mg SO4 Cl

++ 22++

C. K NaSO4 S2O3 D. K Na AlO2 NO3 85．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

++3++

A. 酸性溶液Na、K、MnO4、Br B. 酸性溶液Fe、NH4、SCN、NO3

++22++2

C. 碱性溶液Na、K、AlO2、SO4 D. 碱性溶液Ba、Na、CO3、Cl

二、填空题

1． A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 ①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成

④D

2＋2―

与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 （2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。 （3）A与E反应的离子方程式是 。

答案：（1）AgCl

（2）Na2CO3、HCl、AgNO3 、BaCl2、NaHSO4 （3）Na2CO3 + 2 NaHSO4 = 2 Na2SO4 + CO2v + H2O

22．某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO3、SO24，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的

+

－

－

试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、品红溶液和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

－

过量 B试剂② 白色 过量试剂 ④溶气体液试剂白色 ③沉淀a 褪色沉淀A-+沉淀b K 、Cl 、剂① B2-试-不溶OH 、SO 、3 过量2-出现SO4试剂⑤试剂③ 无色溶液白色c溶液A B沉淀

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是:

①______，②______，③______，④______，⑤_____。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a______、b______、c______。

2答案： (1)Ba (NO3)2 HCl H N O3 品红溶液 Ag NO3 (2)SO3 SO4 Cl

－

23．有一白色固体混合物样品，可能含有的阴、阳离子分别是

阳离子 阴离子 K Ba Ag Mg NH+ 4 Na— 2— 2— — SO24 SO3 CO3 AlO2 +2++2++ 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下列表格： （1）取该粉末加水后得到无色透明溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的 pH为12； 排除的离子 排除的依据 （2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出；

肯定存在的离子 排除的离子 判断依据 排除的依据 （3）尚待检验的阳离子及其检验方法：

尚待检验的阳离子 答案： （1）

排除的离子 NH4 +2+Ag、Mg （2）

+检验方法 排除的依据 由于溶液呈碱性且未嗅到刺激性气味 碱性溶液中无沉淀 判断依据 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解 加酸后有无色无味的气体逸出 排除出的依据 有CO3存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气体没有刺激性气味 检验方法 焰色反应 2—肯定存在的离子 AlO2 2—CO3 排除的离子 Ba 2- SO3（3）

尚待检验的阳离子 K、Na++ 2+—4．写出下列反应的离子方程式

（1）向澄清石灰水中加硝酸： ； （2）AlCl3的溶液与过量的氨水反应： ； （3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中： ； （4） 向大量足量饱和Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸： ； （5）向含有1 mol FeBr2的溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2： 。 答案： （1）OH+H=H2O

（2）Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 （3）Zn+2H=Zn+H2↑ （4）CO3+H=HCO3

（5）2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl

5．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。

回答下面问题：

2+

-3+

-2-+

-+

2+

3+

+

-+

⑴这四种溶液分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 ⑵写出下列反应的离子方程式 ①丁与

乙： 。

②甲与

乙： 。 ③丙与

丁： 。

答案：

⑴甲：氯化钙、乙：碳酸钠 、丙：硝酸银、丁：盐酸 （或写化学式）。 ⑵①2H＋CO3===H2O＋CO2↑ ②Ca＋CO3===CaCO3↓ ③Ag＋Cl===AgCl↓

6．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe＋Cu===2Fe＋Cu，可拆写为氧化反应式：Cu－2e===Cu，还原反应式：2Fe＋2e=== 2Fe。据此，回答下列问题：

⑴将反应Zn＋2H === Zn＋H2↑拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式： ，还原反应式： 。

⑵将反应3NO2＋H2O == 2H＋2NO3＋NO拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式： ，还原反应式： 。

⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH－8e===CO3＋7H2O，O2＋2H2O＋4e

－

－

－

2－

+

—

+

2+

3+

－

2+3+

2+

2+

－

2+

＋

－

＋

2－

2＋

2－

=== 4OH，则氧化还原反应方程式为 。 答案：

⑴Zn－2e=== Zn，2 H＋2e=== H2 。

⑵2NO2＋2H2O－2e=== 4H＋2NO3；NO2＋2H＋2e=== NO＋H2O ⑶CH4＋2O2＋2OH=== CO3＋3H2O

【点拨：⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应

—

2－

－

+

－

+

－

－

2+

+

－

—

3NO2＋H2O ===2H＋2NO3＋NO中，只有1个NO2分子作氧化剂，有2个NO2分子作还原剂。2个NO2分子变为2个NO3离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个 H2O分子中的4个

－

+ —

H原子则变为4个 H离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H离子结合成水。所以，有以上“半反应”。⑶前式 ＋ 后式×2即得】

＋＋

7．配平下列化学方程式：

____NH4NO3 = ____HNO3 + ____N2↑ + ____H2O

2－3＋

____Cr2O7 + ____H2C2O4 +_______ = ____Cr + ____CO2 ↑+____H2O 答案：

)5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O

2－＋3＋

Cr2O7 + 3H2C2O4 +8H = 2Cr + 6CO2 +7H2O

8．已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO3、Ca(OH)2、FeCl3、HCl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示无现象。

A B C D A ↑ － ↓ － ↑ ↓ ↓ （1）写出B的化学式 ，D的化学式 。

（2）写出B＋C（过量）反应的离子方程式 。 答案：

（1）NaHCO3 、FeCl3

－2+－

（2）HCO3 + Ca + OH = CaCO3 ↓+ H2O 9、写出下列反应的离子方程式：

(1)石灰石溶于稀硝酸： ； (2)电解氯化钠的水溶液： ； (3)氯气通入水中： ； (4)氯气通入氢氧化钠溶液中： ； (5)漂白粉投入水中，再通入少量CO2气体： ； (6)氯气通入澄清石灰水： ； (7)硫酸和氧化铜： ； (8)烧碱溶液与小苏打溶液混合 。 答案：

+2+

(1)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑

(2)2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑

+-(3)Cl2+H2O=H+Cl+HClO ---(4)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

2+-(5)Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

---(6) Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

+2+

(7)CuO+2H=Cu+H2O

--2-(8)HCO3+OH＝CO3+H2O

--

B ↑ ↓ C － － ↓ ↓ D ↑

10、(1)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，

写出反应的离子方程式： 。 (2)在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：

。 答案：

2+-+2--+

(1)Ba+OH+ H+SO4= BaSO4↓+H2O (2)OH+ H= H2O

++3+

11、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe、C1、OH、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、

、 ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：

(1)如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程

式： 、

。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

答案：

++2+

(1)OH、C1、K；铁粉；置换；Fe＋2Ag＝2Ag＋Fe；Ag；

+3+

(2)Ag＋C1＝AgC1↓、Fe＋3OH＝Fe(OH)3↓； KNO3

12、在反应：2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为 ，还原剂为 ，还原产物为 ，当反应中有80g S析出时，有 mol MnO4-被 ，同时有 g H2S被 。

答案： -2+

10e；H2S；Mn；1；还原；85；氧化。

2-2-+++2+

13、有一瓶溶液只含Cl、CO3、SO4、Na、NH4、K、Mg 七种离子中的某几种。经实验： ① 原溶液白色沉淀； ② 将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题：

(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是 。

(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ， 并说明理由 。 答案：

2++2-2-+ +

(1)Mg、NH4、Cl； CO3、SO4； Na、K

(2)可以、 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在

214、有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4、K、Mg、Ba、Al、Fe、SO24、CO3、NO3、Cl、

+

+

2+

2+

3+

3+

－

I现进行如下实验:

（1）测该溶液显强酸性；

（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；

（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；

－

蓝。

（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变问：（1）原溶液中肯定存在的离子是 ； （2）肯定不存在的离子是 ；

（3）不能确定是否存在的离子是 。

答案.（1）NH4、Ba2、I （2）Mg2、Al3、Fe3、SO4、CO3（3）K、NO3、Cl

15．写出下列化学方程式和离子方程式

㈠NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至

①恰好中和，溶液呈中性 离子方程式：

②沉淀完全 离子方程式：

㈡ 碳酸氢钠NaHCO3溶液与少量的氢氧化钙Ca(OH)2溶液反应 离子方程式：

㈢ 碳酸氢钠NaHCO3溶液与足量的氢氧化钙Ca(OH)2溶液反应 离子方程式：

答案：㈠2NaHSO4+Ba(0H)2 = BaSO4↓+Na2SO4+2H2O （每空1分） +2-2+-2H+SO4+Ba+2OH = BaSO4↓+2H2O NaHSO4+Ba(0H)2 = BaSO4↓+NaOH+H2O +2-2+-H+SO4+Ba+OH = BaSO4↓+H2O

㈡ 2NaHCO3+Ca(0H)2 = CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

-2+-2-2HCO3+Ca+20H = CaCO3↓+CO3+2H2O

㈢NaHCO3+Ca(0H)2 = CaCO3↓+NaOH+H2O

-2+-HCO3+Ca+0H = CaCO3↓+H2O

22

